小孩白癜风 http://m.39.net/pf/a_4672100.html
复分解反应是初中化学中重要的反应类型,是学好酸、碱、盐知识的关键之一。下面我们结合近年来的中考题对这部分知识进行归类例析.
考点1:考查复分解反应的概念
考点解读:从反应形式上看，复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应,可简单写为AB+CD=AD+CB.
注意:两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应，如
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，该反应就不是复分解反应.只有两种化合物通过相互交换成分，生成另外两种化合物的反应才是复分解反应.
例1下列化学反应属于复分解反应的是().
解答：A选项反应物中的氧气是单质，所以该反应不属于复分解反应.B选项符合“多变-一”的特征，属于化合反应.D选项符合“一变多”的特征,属于分解反应.答案:C.
考点2:考查复分解反应发生的条件
考点解读:要使复分解反应能够发生，除了要考虑反应有气体、沉淀或水生成,还要考虑反应物的状态,对反应物的要求是“有酸酸溶，无酸皆溶”.如要使“盐+盐→新盐+新碱”的反应发生，这就要求生成物中有沉淀生成，同时参加反应的盐必须都能溶，否则该反应就不能发生.
例2下列物质中不能发生复分解反应的是().
A.碳酸氢钠和稀盐酸
B.氢氧化铜和稀硫酸
C.硝酸钠溶液和石灰水
D.饱和的石灰水和碳酸钠溶液
解答：C选项中，硝酸钠和石灰水相互交换成分后，无沉淀、气体或水生成，所以硝酸钠溶液和石灰水不能发生复分解反应.答案:C.
考点3:根据复分解反应的实质,判断离子能否共存
考点解读:判断离子能否共存,实质上就是判断溶液中阴、阳离子能否相互结合生成沉淀、气体或水.初中阶段的常见离子中,Ba2+与SO、CO3,Ca2+与CO3,H+与OH、CO3、HCO;,0H-与Cu2+Fe3+、Mg2+,CI-与Ag*等能相互结合生成沉淀、气体或水，故不能大量共存.
例3在某无色溶液中，下列离子组能大量共存的是().
解答:离子能在溶液中共存,说明它们之间不能反应生成沉淀、气体或水，由于题干中说明了是无色溶液,所以还要注意“无色溶液”这个限制条件.A选项中的
Ca2+和CO3会结合生成碳酸钙沉淀,二者不能共存，所以该选项错误.C选项中四种离子虽然不能结合生成沉淀、气体或水，可以共存，但Cu2+的溶液是蓝色的，所以该选项错误.D选项中的H+和OH-结合生成水，二者不能共存,所以该选项错误.答案:B.
注意:(1)Cu2t的溶液是蓝色的，Fe3+的溶液是黄色的，Fe2+的溶液是浅蓝色的.(2)若题干中指出溶液呈酸性，还要考虑H+的存在;若题干中指出溶液呈碱性，还要考虑OH-的存在.
考点4:根据复分解反应的现象,鉴别物质
考点解读:根据物质不同的性质和不同的实验现象,我们可以鉴别和区分物质.在复分解反应中，除生成水时无明显现象,生成气体时我们可以看到气泡,生成沉淀时我们可以看到沉淀，沉淀颜色有的也不同.所以，我们可以利用复分解反应中不同的反应现象来鉴别和区分物质.
例4(.成都)下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的是().
A.HCl
B.KNO3
C.K2CO3
D.FeCl3
解答：C选项中,K2CO3和氢氧化钠溶液不反应,无明显现象，而K2CO3和氢氧化钙能够反应生成沉淀,故可用K2CO3鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液.
答案:C.
点评:物质鉴别题涉及的知识面广,综合性强,有很好的区分度解答物质鉴别题时,我们须熟记--些物质的颜色、溶解性、特殊的化学性质及特殊的实验现象等.
考点5:根据复分解反应的条件，除杂质
考点解读:除杂质时,我们首先考虑用物理方法(如溶解、过滤、结晶等),再考虑用化学方法.大多除杂问题运用化学方法,必要时还须结合物理方法.用化学方法除杂质，就是加入某一试剂，只让杂质反应,把杂质转化为需要的物质,或把杂质转化为和需要物质易分离的物质,一般不引入新杂质.引入新杂质的途径:①生成的新物质;②过量的试剂.总的来说，用化学方法除杂质--般就是把杂质转化成需要的物质或转化为沉淀、气体或水.
例5表1所列除杂试剂与实验操作方法均正确的是().
解答:CaO中混入CaCO3时,加水会使水与CaO反应生成Ca(OH)2,所以不能用水除去CaO中的CaCO3,故A错误.氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾，会引入新杂质硝酸钾，故B错误.BaCl2溶液能与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,硫酸钡沉淀可用过滤的方法除去，但过量的BaCl2成为新杂质,故C错误.答案:D
本文由初中化学大师原创，欢迎
转载请注明地址:http://www.1xbbk.net/jwbjj/4216.html
