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常见的酸及性质
知识点一：酸的定义及常见的酸
1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.常见的酸：
盐酸（HCl）-----------化工原料、金属除锈
硫酸（H2SO4）--------铅蓄电池
醋酸（CH3COOH）--调味品
硝酸（HNO3）--------生产化肥等
蚁酸（HCOOH）-----蚂蚁、蚊子的分泌物，可以用于防腐
知识点二：浓盐酸和浓硫酸物理性质和用途
知识点三：浓硫酸的特性
1.吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化。
2.强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。此过程属于化学变化。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3.强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。
4.浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
稀释浓硫酸口诀：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。
知识点四：酸的化学性质(酸“五条”)
1.酸的化学通性：在溶液中都能解离出H＋。
(2)酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。
盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，现象：有白色沉淀生成。
硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，现象：有白色沉淀生成。
①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；
②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；
③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。
1、酸碱指示剂遇到酸或碱的溶液时，改变颜色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红。
2、浓盐酸具有挥发性，在空气里会形成白雾。这是因为从浓盐酸挥发出来的HCl气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
3、浓硫酸具有吸水性，跟空气接触，能够吸收空气里的水分，所以，通常可用作某些气体的干燥剂。所以浓盐酸和浓硫酸都必须密封保存。
1．下列物质露置在空气中，质量会减少的是（）
A．生石灰
B．苛性钠
C．浓硫酸
D．浓盐酸
2．装运浓硫酸的箱子应贴的标志是（）
3．浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（）
A．挥发性B．腐蚀性C．吸水性D．酸性
4．为保证实验顺利进行，必须掌握一定的化学实验基本操作技能，下列操作正确的是（）
5．下列物质分类正确的是（）
A．单质：氢气、空气
B．氧化物：氧化铜、干冰
C．酸：硝酸、硫酸铜
D．碱：火碱、纯碱
6．下列关于实验现象描述不正确的是（）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成
7．在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）
A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④
8．下列现象描述错误的是（）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，出现白雾
B．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
9．下列性质中属于物理性质的是（）
A．盐酸可以除去铁锈B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红
C．浓盐酸在空气中易形成白雾D．盐酸遇金属铁会放出气体
10．实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释正确的是（）
A．澄清的石灰水——防止与二氧化碳反应
B．浓盐酸——防止吸水
C．浓硫酸——防止挥发
D．生石灰——防止与氧气和水反应
11．下列关于酸、碱的说法错误的是（）
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
12．下列对盐酸的叙述正确的是（）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．浓盐酸在空气中会冒白烟D．盐酸具有强烈的吸水性
13．下列关于浓硫酸的描述正确的是（）
A．有脱水性可以作干燥剂B．与氧化铁反应生成硫酸铁和氢气
C．有吸水性可以用来干燥氨气D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
14．下列不属于物质的物理性质的是（ ）
A．浓盐酸的挥发性
B．浓硫酸的吸水性
C．干冰的容易升华的性质
D．浓硫酸的脱水性
15．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（ ）
16．下列物质露置在空气中，质量增加且变质的是（）
①浓H2SO4；②浓HCl；③NaOH；④Fe粉；⑤生石灰（CaO）。
A．②③④⑤
B．③④⑤
C．①②③④⑤
D．①②③⑤
17．下图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“酸和碱与指示剂反应”的探究实验。
（1）使用白色点滴板进行实验的优点是_____（答一点）。
（2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液变红，是因为在不同酸的溶液中都含有相同的_____离子；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的_____离子。
18．下列有关酸的化学性质的关系图，请据图回答问题（“——”表示两种物质能发生化学反应）
（1）写出③中一个化学反应方程式_________________________。
（2）验证④发生中和反应时常选择的指示剂是_________，用离子符号表示其反应的实质____________。
（3）根据关系图，⑤中反应的物质类别是___________________。
（4）常见的稀酸有相似化学性质的原因是_________________。
19．将“先”与“后”填入下列空格内：
（1）用盐酸中和氢氧化钠溶液时，__________滴加几滴酚酞试液，__________滴加盐酸。
（2）稀释浓硫酸时：向烧杯内_______加水，_______加浓硫酸。
（3）不慎将较多量浓碱溶液泼洒在实验台上，应该_________用水冲洗，________用适量的稀醋酸中和。
（4）称取5gNaOH固体时；__________向托盘上的表面皿内加NaOH固体，_________向托盘内加砝码。
1．
D
A、生石灰氧化钙和空气中水蒸汽反应生成氢氧化钙，质量增大，A错。
B、苛性钠吸水，还可以吸收空气中二氧化碳，质量增大，B错。
C、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气质量增大，C错。
D、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，D正确。
故选：D。
2．
D
浓硫酸具有腐蚀性，本身不含有剧毒，不属于易燃易爆物品，所以在箱子外侧应该张贴腐蚀品的标志，故选D。
3．
A
氯化氢气体具有刺激性气味，浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有挥发性。故选：A。
4．
D
A、使用酒精灯时，禁止用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，此选项错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，此选项错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，此选项错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，此选项正确。
故选D。
5．
B
A、氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，空气是由氮气、氧气等两种及两种以上物质组成的，属于混合物，不符合题意；
B、氧化铜是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，干冰是二氧化碳固体，是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、硝酸属于酸，但是硫酸铜属于盐，不符合题意；
D、火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不符合题意。
故选B。
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物；
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
单质：由同种元素组成的纯净物；
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
6．
C
A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，故A正确；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故B正确；
C、将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，放出热量，产生刺激性气味，故C错误；
D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，故D正确。故选C。
7．
B
氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，故表现了“酸的通性”的组合是①②③。
故选B。
8．
B
A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴在空气中形成白雾，选项正确；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，所以CO2通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液与酸性溶液变红，所以溶液应该变红，选项错误；
C、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到白纸上，浓硫酸能够使白纸失去碳元素和氢元素发生炭化，观察到白纸变黑，选项正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，放出热量，选项正确。故选B。
9．
C
A、盐酸可以除铁锈，是因为HCl和Fe2O3发生化学反应生成氯化铁和水，属于化学性质，不符合题意；B、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为生成了显红色的物质，属于化学性质，不符合题意；C、浓盐酸在空气中易形成白雾，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和水蒸气形成盐酸小液滴，属于物理性质，符合题意；D、盐酸遇金属铁会放出气体，是因为盐酸和铁反应生成氢气，属于化学性质，不符合题意；故选：C。
10．
A
A、空气中含有二氧化碳，会与澄清石灰水反应生成沉淀。澄清石灰水在保存时要密封，防止与空气中的二氧化碳反应。选项A正确；B、浓盐酸极易挥发，密封保存是为了防止盐酸挥发使浓度降低，与吸水无关。选项B错误；C、浓硫酸具有吸水性，密封保存是为了防止硫酸吸收空气中的水蒸气使浓度降低，浓硫酸本身难挥发。选项C错误；D、生石灰极易吸水，易吸收空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，生石灰不与氧气反应，密封保存与氧气无关。选项D错误。故选：A。
11．
C
A、苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠的俗称，说法正确，不符合题意；B、氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，不符合题意；C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，符合题意；D、生活中很多物质中都含有酸，如柠檬含柠檬酸，不符合题意。故选C。
12．
A
盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色的；浓盐酸在空气中会形成白雾而不是白烟；盐酸具有挥发性，不具有吸水性。故选A。
13．
D
A、浓硫酸有吸水性可以作某些气体的干燥剂，故错误；B、浓硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故错误；C、浓硫酸有吸水性，不可以用来干燥氨气，可以干燥二氧化碳、氯化氢等气体，故错误；D、稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中，防止液体飞溅，故正确。故选D。
14．
D
A、氯化氢挥发，没有新物质生成，属于物理变化，浓盐酸的挥发性属于物理性质，A选项不正确，不符合题意；B、浓硫酸吸水，没有新物质生成，属于物理变化，浓硫酸的吸水性属于物理性质，B选项不正确，不符合题意；C、干冰升华，固体变为气体，没有新物质生成，属于物理变化，干冰的容易升华的性质属于物理性质，C选项不正确，不符合题意；D、浓硫酸的脱水性是指浓硫酸将物质中的氢元素和氧元素按照水中氢、氧的比例脱去，有新物质生成，属于化学变化，浓硫酸的脱水性属于化学性质，D选项正确，符合题意。故选D。
15．
C
A、浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A错误；B、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D错误。故选：C。
16．
B
①中浓硫酸质量增加，但是没有变质；②中稀盐酸质量减少，未发生变质；③中氢氧化钠质量增加且变质；④中铁粉质量增加且变质；⑤中生石灰质量增加且变质，所以③④⑤质量增加且变质，故选B。
17．
（1）药品的用量少，可节约药品或可以同时完成几个实验，便于观察比较
（2）氢氢氧根
（1）使用白色点滴板进行实验的优点是药品的用量少，可节约药品，可以同时完成几个实验，便于观察比较。（2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液变红，是因为在不同酸的溶液中都含有相同的氢离子；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的氢氧根离子。
18．
（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（合理即可）
（2）酚酞H++OH-=H2O
（3）盐
（4）溶液中阳离子都是氢离子
（1）③酸和金属氧化物反应生成盐和水，例如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。（2）酸和碱发生反应时，常没有明显的实验现象，验证④发生中和反应时常选择的指示剂是酚酞，酚酞遇碱性物质呈红色，加入酸后，红色褪去，说明碱被消耗，从而说明酸和碱发生了化学反应。酸与碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，用离子符号表示其反应的实质为：H++OH-=H2O，故填：酚酞；H++OH-=H2O。（3）根据关系图，酸还可以和盐反应，⑤中反应的物质类别是盐，故填：盐。（4）常见的稀酸有相似化学性质的原因是溶液中阳离子都是氢离子，故填：溶液中阳离子都是氢离子。
19．
（1）先后
（2）先后
（3）后先
（4）后先
（1）用盐酸中和氢氧化钠溶液时，先滴加几滴酚酞试液，使溶液变红，然后滴加盐酸，直到红色刚刚褪去证明恰好反应；（2）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，一是因为水的密度比浓硫酸小，二是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，这样一来水受热沸腾易发生危险，故应先向烧杯内加水，后加浓硫酸；（3）因浓碱具有强腐蚀性，故当有较多量浓碱溶液泼洒在实验台上时，应该先用适量的稀醋酸中和，再用水冲洗；（4）称5gNaOH固体时，要先加好5克砝码，然后再向托盘上加氢氧化钠固体。
