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工业流程题目是中考热点之一，但是每次考试的得分率都很低，为此小编设计专题复习，争取能对此类题目能有所突破。
先来看一下想要达成的目标：
一、教学目标
1.了解工业流程图题型特点。
2.掌握工业流程图题的做题方法。
3.使学生在解决问题的同时真切感受化学的使用价值，体验化学即生活的理念。
接下来就进入正题，首先是复习回顾自来水厂的净水过程，引出“工业流程就是不断除去杂质”的过程，继续分析在净水过程中涉及到的原料、目标产物、核心处理，体会工业流程的几个关键环节。
当同学们对这些搞懂以后，尝试训练几个中考题，在分析讨论中不断使自己的能力提高。
二、山东省各地市中考题
1.（青岛）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如下图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。）
请回答下列问题。
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为_____。
（2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的_____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是_____（选填字母序号）。
A氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全
B该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料
C可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体
D步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少钡离子对环境的污染
（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为____。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法：____。
2.（泰安）化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为_____（填字母序号）；
a.稍过量的Na2CO3溶液b.稍过量的BaCl2溶液c.稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是_____；
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是_____，写出该反应的化学方程式_____；
（4）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是_____。
3.（烟台）我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆(由煤和水混合而成)制备氢气的生产工艺如图流程一所示。
制备氢气。
(1)气化器中发生的主要反应为：Ⅰ．H2O+C=CO+H2；Ⅱ．CO+H2O=CO2+H2，其中属于置换反应的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应Ⅱ中发生还原反应的物质是________2________。
(2)重整器的作用是________。重整器中发生反应的化学方程式是________。
(3)该流程中可以循环使用的物质是________。
为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。
(1)在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为________。尿素属于化肥中的________肥，能使作物枝叶繁茂。
(2)以CO和H2为原料生产乙二醇(C2H6O2)时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为________。
师生共同完成几个典型题目后，总结解题方法。学生已经有了独立解决这种问题的能力，需要练一练了。
三、习题跟踪
(咸宁改编)无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图：
(1)写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号：__________________________。
(2)操作A的名称是：__________。
(3)滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有____________________(填化学式)。
(4)对滤液3调节pH时发生反应的化学方程式为_________________________。
(5)产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是________(填化学式)。
接下来进行总结提升，对工业流程的思路和方法再次升华。
最后，用化学家傅鹰的一句话结束：作为新中国的化学家，要想充分利用我们的丰富资源，首先须更清楚地了解它的化学。
