“粥派”化学高考重点考点——深入浅出电解质
有家长反映孩子一直很努力，高三化学成绩却越来越差，直线下滑，有没有快速提分的办法，让孩子走出阴影，振作起来呢？
这种情形多半是努力的方向错了，与高考的规则背道而驰，提分困难，但如果及时注意力调整到高考必考题，高考常考题上面，知识点太多题目种类又很繁杂，但是核心考点和高频高频考点就那个几十个，还是很有规律，容易掌握的。
化学刷题有哪些误区呢？多做试卷练习册一定会成功吗？也许这并不是最好的办法。有的同学狂刷小题，用小题我会做的成就感麻木自己，提高自己的信心。但是只会几个自己擅长的题型，便固步自封没有了新的进展。还有的同学什么题都做，结果没有计划性，东一榔头西一棒槌浪费了自己宝贵的时间，哪一个也没彻底学透学精。
刷题常见的误区是缺少方向性，不加选择，或选择缺乏理性，做题目的性不强，不分详略，对错题也包庇不去追究挖掘深层的原因。这其实就是源自短视，看不到也意识不到自己应该率先占领核心考点和高频考点这块必争高地，此外还有些同学基础知识还尚未了解完全就开始练习，就如同钝刀砍柴。
有些同学成绩不理想，每一天又很忙，学习还累还不出成绩，很容易焦躁不安。话说在哪里跌倒就在哪里爬起来，下面就老师总结的一些高中化学电解质的相关知识，希望能对大家有帮助！
总觉得化学里有新鲜的题可以做，新题总是做也做不完。不能盲目做题而疏于总结。很多题目的信息之下，藏着的其实是同一个常考点。许多次错题中可能都是同一个易错点，可能已经在同一个坑里翻过多次车了。
但是，不建议开启试错模式，因为很浪费精力时间，应该先学在练习，练后及时总结归纳反思，把后续工作做好，做到位。化学是一个学起来很容易劳而无功的学科，因为化学的大题，往往改编自某一工业流程、现实生活或科研成果，优先考查从题目中获取信息的能力，而后再进一步考查你对知识掌握的熟练度。
高中化学的规律总是有很局限的范围，总是呈现出个各种各样的复杂性。入果阐明了一个规律1，那么必然会有另一条规律2来插一杠子，作为规律1的特例或补充出现，这样的接二连三的出现，堪比俄罗斯套娃，所以化学就像分数维图形一样，有规律但仍然很复杂很磨叽，像一位唠唠叨叨却有从满智慧的老奶奶。
物质可分为三类：电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质的物质（鬼知道应该称呼这类物质叫什么物质）。
电解质和非电解质都必须是化合物，如果一种物质它不是化合物，那么它一定不是电解质，它也没有资格做非电解质，它必定是单质，或者混合物。
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。所以电解质和导电有关系，但是可不是说导电就一定是电解质，别忘了电解质和非电解质都必须是化合物，因此能导电的单质或混合物就不是电解质，例如铜、石墨、食盐水都能导电，但他们都不是电解质。因为铜、石墨都是单质，而食盐水是混合物。
此外SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液也能够导电，但SO2、CO2、NH3、Cl2等等不属于电解质。首先Cl2是单质，所以Cl2既不是电解质也不是非电解质。其次SO2、CO2、NH3溶于水时生成了电解质亚硫酸、碳酸、氨水，所得溶液导电是因为亚硫酸、碳酸、氨水发生了电离，因此SO2、CO2、NH3是非电解质，更进一步讲其实非金属的氧化物都是非电解质。
大多数有机化合物都是非电解质，甲烷、乙醇、苯、葡萄糖等是非电解质。
氧化铝一般是强电解质，但也有特例，氧化铝也有很多种结构，有一种叫刚玉的，是原子晶体，不是离子化合物，就不是电解质了。
有个金属活动性顺序表，铝和比铝更活泼的金属氧化物都是强电解质，熔融可以导电。铝铍后边的氧化物几乎都不是。比如主族的二氧化铅PbO2，二氧化锡SnO2，五氧化二锑Sb2O5。再比如副族元素Fe2O3，CuO，MnO2这些，熔融不能导电，都不是电解质了。
还有一些有机酸属于酸，有机胺属于碱，氨基酸等两性的都可以归纳到酸碱盐的范畴，都属于电解质。
根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。强酸、强碱、部分碱性氧化物、大部分盐类都是强电解质。除强酸外，其它强电解质都属于几乎都是离子化合物（AlCl3例外，它是共价化合物，还是强电解质），但离子化合物不一定是强电解质（Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等都是离子化合物，但不是强电解质）。强酸属于强极性化合物。
容易混淆的知识点之一就是，判断强电解质还是弱电解质，溶解度并不起决定性作用。有些物质难溶于水，但是确实强电解质，例如硫酸钡BaSO4、氯化银AgCl均难溶于水，均为强电解质。还有些强电解质一旦溶于水就发生化学反应变成了另一种物质了，例如氧化钠Na2O。
25℃时水中氯化银溶解度为0.mg，25℃时水中硫酸钡溶解度为0.24mg。因为理论和实际中都没有完全不溶的物质，再难溶的物质都可以微量溶解，例如25℃时g中水溶解了0.24mg的硫酸钡，但是溶解的这0.24mg的硫酸钡它发生了完全的电离，都变成了钡离子和硫酸根离子，因此硫酸钡BaSO4属于强电解质。
过氧超氧化物Na2O2，KO2，KO3等，都是强电解质。
注意在熔融状态下全部电离成离子的电解质不一定是强电解质。液态HCl是强电解质，但它不电离，还有纯HSO是强电解质，但纯净的HSO是液体，它是以分子形式存在的。
以下几种是常见的弱电解质：水、弱酸、弱碱和个别盐。
弱酸类：草酸（乙二酸）、亚硫酸、磷酸、丙酮酸、亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸、氢氟酸、苹果酸、葡萄糖酸、甲酸、乳酸、苯甲酸、丙烯酸、乙酸、丙酸、硬脂酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸、硼酸、硅酸。
弱碱类：种类更多，还不如直接记强碱，碱中除了强碱都是弱碱。
强碱常见的有KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）、FrOH（氢氧化钫）、RbOH(氢氧化铷)、Sr(OH)2（氢氧化锶）、Ra(OH)2（氢氧化镭）。
个别盐：醋酸铅（俗称铅糖属于共价化合物，属于络合物）、氯化汞（有剧毒）、氰化汞。
醋酸铅不是简单的离子化合物，而是有醋酸根与铅离子4:2配位的配合物，属于弱电解质。取决于你做的那份卷子，高中卷子就当离子方程式写，遇到醋酸铅不要拆；竞赛你就写络合物。
高范围内就醋酸铅、氯化铝、氯化金（AuCl3）基本上就这三种盐是共价化合物。
影响电解质强弱因素有键型、键能、溶解度、浓度、溶剂。
如果电解质的键型不同，电离程度就不同。从结构的观点来看，强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的。但是，仅从键型强弱来区分强、弱电解质是不全面的，强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，HF就是一例。因此，物质在溶液中存在离子的多少，还与其他因素有关。
键能不同的相同类型的共价化合物，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。从分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。
电解质溶液的导电能力受到溶解度的直接影响。有些离子化合物，如BaSO4、CaF2、AgCl等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。
当溶液的浓度不同时，电离程度也不同。溶液越稀，电离程度越大。盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。由蒸气压的测定知道10mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，因此10mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。
溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。
强电解质一步电离，电离方程式用=号。弱电解质分步电离，存在非常明显的电离平衡，电离方程式用可逆符号。一定条件下，弱电解质离子化速率=分子化速率时，建立电离平衡。温度越高电离程度越大，溶液越稀电离程度越大。
强电解质的溶液中会存在溶质的分子吗？强弱电解质具有相对性。我们通常所说的强电解质是指电离度在30％以上的电解质。许多的强电解质的电离度特别大，没有电离的分子少的可以忽略不计，但是严格来说还是存在未电离分子的。所以定量的角度说强电解质的溶液中也会存在溶质的分子。从另一个角度定性的角度，通常的角度说可以认为是没有，虽然不可能百分百电离但是分子数太少所以可以忽略。
强弱电解质是相对的，高中很多看强弱前提都是稀溶液。30％，可以说浓度比较大了。一般情况浓溶液电离度比稀溶液低…高中课本在此兜圈子了，此处是比较复杂的过程，如果考虑周全的话不是一般高中生所能理解的。
值得一提的是，醋酸铅试纸可用于检测H2S气体（变黑）。醋酸铅在大学范围内都是共价化合物，到了更高一级，离子化合物和共价化合物的分类其实并不科学，年诺贝尔化学奖艾哈迈德·泽维尔对此很有研究，离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动模式。
事实上，共价化合物、离子化合物，强电解质、弱电解质之间都没有明显的界限，只是为了更方便的比较、研究它们的性质而人为规定的，但是所有的剖析之中都能使人更加深刻的认识化学物质与化学变化。
有没有只含有共价键的离子化合物呢？氧化锂，气态氧化锂以直线型的Li2O分子存在，但是是离子化合物。碘化钠溶于丙酮也是以分子形态存在。
金属氧化物不一定都是碱性，还有两性的，如Al2O3，ZnO，BeO等，Cr2O3是两性偏酸性的氧化物。还有酸性的，三氧化铬、五氧化二钒、七氧化二锰、三氧化钨、四氧化锇等。还有过氧化物、超氧化物。
强电解质Ag2CrO4（M=.8gmol-1）的溶解度是0.gL-1，则其浓度积Ksp的计算方法是：溶解度是0.gL-1，可以利用为1L溶液中溶解的Ag2CrO4质量0.g，n（Ag2CrO4）=0.g÷.8g/mol=0./31.8mol，
c（Ag+）=2×0./31.8mol/L，
c（CrO42-）=0./31.8mol/L，
强电解质Ag2CrO4中存在沉淀溶解平衡，
依据Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=(2×0./31.8)^2×(0./31.8)=1.25×10^-9.
在电解池和原电池中，电解质溶液不仅是传递离子有时还会参与反应。而氢离子和氢氧根离子是否参与反应就要看溶液中存在的各离子的放电顺序，排在前面的先进行电解。
电解池，在阳极放电发生氧化反应失去电子。活泼电极（Mg~Ag）金属失去电子，石墨或Pt做电极S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根（此顺序与单质的氧化性恰好相反），还原性强的优先。；若为惰性电极，则溶液中的阴离子放电。若为活泼电极，则阳极金属本身溶解。
电解池，在阴极放电发生还原反应得到电子。活泼越先放电，可以根据金属活动顺序记忆。
Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+，氧化性强的优先；在水溶液中，K+、Ca+、Na+、Mg+、Al+、Ba+、Li+、Rb+等不会放电析出金属单质。（熔融状态可以。）即单质越不
例如电解H2SO4溶液，阳极：2H2O-4e-==O2↑+4H+，阴极：4H++4e-==2H2↑，总反应式：2H2O2H2↑+O2↑.
而组成原电池的一个条件是能够自发的进行氧化还原反应。有了总方程式要写正负极方程式主要是要根据总方程式判断正负极反应的物质，反应物中失电子的是负极，得电子的是正极，然后看得失电子后的微粒会不会跟电解质溶液反应。
原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子，所以原电池没有离子的放点顺序。
与原电池相对应的有电解池，电解池的阴阳极分别有自己的离子放点顺序。充电电池，它放电时是原电池，可以写出各极方程式，而充电时它是电解池，原来的负极成了阴极，正极成了阳极，这个时候的电极方程式你只需将原本的原电池的电极方程式的反应物和生成物颠倒过来即可，注意各极要一一对应，不要写反了，负极的是阴极的，正极的是阳极的。
电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
一般弱酸盐除它们的钾、钠、铵盐外都一定不溶于水吗？不一定，有机物醋酸盐一般都溶于水。凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体吗？不一定，比如乙酸钠是离子晶体。电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色？不一定，水，苯酚都符合上述要求，但它们都不能使指示剂变色。
