21．将4.6g某物质在足量的氧气中燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则下列说法中正确的是（ ）
A．该物质中只含碳、氢两种元素B．该物质中含有碳、氢、氧三种元素
C．该物质中一定含碳氢元素，可能含氧元素D．该物质的化学式为CH4
22．在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法正确的是（）
A．该反应的基本类型是分解反应
B．反应后剩余乙物质的质量X=7g
C．在该反应中，丙物质一定做催化剂
D．在该反应中，甲、乙、丁的化学计量数之比为3∶l4∶l7
23．尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下。下列说法中，正确的是（ ）
①尿素属于氮肥②尿素中C、O、N、H的原子个数比为1:1:1:2
③反应前后分子的个数没有改变④生产尿素的反应中，A与B的质量比为17:22
A．①②B．①③④C．①②③D．①④
24．年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．乙烯的化学式为C2H4B．反应前后原子种类、数目均不变
C．无机物在一定条件下可以转化为有机物D．生成物分子数之比是1：2：4
25．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应类型为分解反应B．丙一定是催化剂
C．生成丁的质量8gD．参加反应的甲、乙质量比为5:2
26．已知4.4g某纯净完全燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水，有关该物质判断正确的是（ ）
A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．含碳元素的质量分数为42%D．分子中碳、氢原子个数比为3：8
27．把40CO和CO2的混合气体，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后气体的质量为44g，则原混合气体中碳元素的质量分数为（）
A．30%B．42.9%C．72.7%D．90.1%
28．在化学反应A+3B=2C+3D中，2.3g的化合物A和一定量的B恰好完全反应，生成4.4gC和2.7gD，已知B的相对原子质量为32，则C物质的相对分子质量是（ ）
A．26B．44C．32D．88
29．在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：
（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，产生此现象的原因是__________________；B气球胀大的原因是：_______________________。
（2）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是________________；气球的作用是：_______。
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是________。
（4）反思：白磷燃烧_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是______________；该反应的方程式：______________，该反应的基本类型为_____________，
（5）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为29.6g,则右图托盘天平中游码的读数为________g.
（6）某同学用图B所示的装置测定质量守恒定律，将锌粒和稀盐酸混合后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_____________（只写一条）。
30．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
①这两个实验所发生的化学反应方程式为：
小刘的实验：__________________________________________________
小李的实验：__________________________________________________
②实验结论：
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。
③你认为_______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：_________________________
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：________________________________________
⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品分别可以是_____和_____(填化学式)[注：以上四种药品均不能再用]。
22B
A、在反应中甲质量减小了6g，是反应物，丁增加了34g是生成物质量，所以乙一定要减小是反应物，则反应的表达式是甲+乙→丁，是化合反应，故此选项错误；B、依据质量守恒中的质量关系可知，x=（8g+35g+8g）-（2g+42g）=7g，故此选项正确；C、质量不增加不一定是催化剂，因为催化剂还要有改变反应的速度等特征，故此选项错误；D、求化学计量数的计算，应需要事先知道物质的相对分子质量但条件中没有，故此选项错误。故选B。
23D
由图示中相关的物质的结构判断可知A为氨气（NH3）、B为二氧化碳（CO2）、C为尿素[CO(NH2)2]、D为水（H2O），其相关的方程式为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。①由尿素[CO（NH2）2]的化学式可知，尿素中含有农作物需要的氮元素，属于氮肥；②由尿素的化学式可知，C、O、N、H的原子个数比为1：1：2：4；③由微粒的变化可知，反应前后分子的个数发生了改变；④由方程式2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O可知，生产尿素的反应中，A与B的质量比为（17×2）：44=17：22；由以上分析可知，D正确。故选D。
25D
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g-1g=7克，是生成物；乙质量减少了4g-2g=2克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；甲质量减少了6g-1g=5g，所以甲是反应物，故反应物是甲和乙，生成物是丁，是化合反应。反应中甲、丁的质量比5g：7g=5：7；乙、丁的质量变化之比为2：7。由分析可知：A、该反应是化合反应，故A错误；B、丙质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故B错误；C、生成丁的质量7g，故C错误；D、参加反应的甲、乙质量比为5：2，故D正确。故选D。
29内外产生了压强差；即红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同白磷燃烧放热，气体受热膨胀防止锥形瓶底部局部受热炸裂防止气体逸出白磷燃烧产生大量的白烟，气球先变大后变瘪遵守参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等4P+5O2=2P2O5化合反应0.6装置没有密封，生成的氢气逸到空气中
（1）观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是：内外产生了压强差；即红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同；B气球胀大的原因是：白磷燃烧放热，气体受热膨胀；（2）锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶，气球的作用是防止气体逸出；故填：防止锥形瓶底部局部受热炸裂；防止气体逸出；（3）白磷燃烧产生大量的白烟，气球先变大后变瘪；（4）反思：白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等；该反应的方程式：4P+5O2点燃=2P2O5；该反应的基本类型为化合反应；（5）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为29.6g,则右图托盘天平中游码的读数为0.6g；（6）某同学用图B所示的装置测定质量守恒定律，将锌粒和稀盐酸混合后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置没有密封，生成的氢气逸到空气中。
30
①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③小刘反应后生成的气体逸散到空气中去了
④在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变
⑤NaClAgNO3
①氯化钡和硫酸钠相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；书写化学方程式分别为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③小刘的结论是正确的，因为在质量守恒定律中，反应物的总质量等于生成物的总质量，小李的实验漏掉生成物气体的质量。④从原子的角度解释质量守恒定律，是因为反应前后原子的种类，数目，质量都不改变。⑤选择药品验证质量守恒定律时，两种物质要能发生化学反应，且最好不生成气体物质，若有气体生成或参加的反应则应在密闭容器中进行，故可以选NaCl、AgNO3。
