专题：物质的检验、分离和提纯
一、选择题
1、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
C本题的解题关键在于熟悉各物质的水溶性及相应反应规律。NaHCO3可溶,Al(OH)3不溶,加足量稀盐酸时,NaHCO3与盐酸反应放出CO2气体,而Al(OH)3完全溶解,向样品中加入足量稀硫酸时,有气泡产生,且固体全部溶解,不符合实验②,A项不符合题意。AgCl不溶于盐酸,不符合实验①,B项不符合题意。C项中两物质符合实验①现象,加入足量水后有固体物质(BaCO3、BaSO3均不溶),再加入稀盐酸,产生SO2气体,固体全部溶解;也符合实验②现象,加入足量稀硫酸产生SO2、CO2气体,并生成BaSO4沉淀,C项符合题意。D项中两物质符合实验①现象,加入足量水后的固体物质为CuCO3,再加入稀盐酸,产生CO2气体,固体全部溶解;但不符合实验②的现象,振荡后无固体存在,D项不符合题意。
2、下列除杂方法错误的是()。
A 解析：O2能将NO氧化为O2，但多余的O2无法除去，故A错误；在含有Fe2(SO4)3的CuSO4溶液中加入适量CuO，可调节溶液的pH促进Fe3＋完全水解转化为Fe(OH)3沉淀除去，故B正确；溴苯中混有的少量溴，可用NaOH溶液洗涤后，再分液，下层为溴苯，故C正确；碘易升华，用加热的方法可除去MnO2中混有的少量I2，故D正确。
3、某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：
①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；
②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；
③滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀。
该白色粉末可能是（ ）
A．AlCl3和NH4HCO3B．AlBr3和NaHCO3
C．Ba（OH）2和（NH4）2CO3D．CaCl2和（NH4）2SO3
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，可知有不溶于水的固体、溶于水的固体；
②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解，说明剩余的固体可以和氢氧化钠反应；
③滤液加入足量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，则一定含盐酸盐，以此来解答。
A。
4、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是()。
A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
KNO3中混有NaCl应提纯KNO3,因为KNO3的溶解度随温度的升高而增大,且变化较大,温度对NaCl溶解度的影响较小,故采用降温结晶法提纯KNO3。操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解,操作Ⅱ是蒸发浓缩,得到较高温度下的KNO3饱和溶液,操作Ⅲ为冷却结晶,利用溶解度差异使KNO3结晶析出,过滤,洗涤,干燥即得KNO3晶体。
C
5、下列实验中,所选装置不合理的是()。
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
B.用CCl4提取碘水中的碘,选③
C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤
D.粗盐提纯,选①和②
CH3COOCH2CH3难溶于Na2CO3溶液,二者会分层,可以用分液法分离,选择③,A项错误;用CCl4萃取碘水中的碘,选择③,B项正确;⑤可以用作洗气瓶,C项正确;粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶,选择①和②,D项正确。
A
6、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()。
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.在溶液中先加盐酸,无现象,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中含SO42-
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.某气体可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,证明该气体是Cl2
滴加KSCN溶液,溶液呈红色,则证明存在Fe3+,但并不能证明无Fe2+,A项错误;在溶液中先加盐酸,无现象,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中含SO42-,B项正确;灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,但并不能证明无K+,因为黄光可掩盖紫光,K+焰色需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察,C项错误;某气体可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,该气体可能是二氧化氮等具有氧化性的气体,D项错误。
B
7、下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()。
(续表)
分离两种沸点差别较大的互溶液体,一般采用蒸馏的方法,D项正确。
D
9、下列说法正确的是( )
A.除去Cl2中少量的HCl,可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶
B.向久置于空气的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,会产生Fe(SCN)3红色沉淀
C.向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液一定含有C
D.实验室可采用分液法直接分离乙酸乙酯和乙醇的混合液
解析:Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大,A项正确;久置于空气中的FeCl2溶液,部分Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+,遇SCN-溶液变为红色,但不是产生红色沉淀,B项错误;C项没有排除HC的干扰,错误;乙酸乙酯与乙醇相互溶解,不能采用分液法分离,D项错误。
答案:A
10、下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是()
A.①③B．①②
C．②④D．②③
解析：选ACO2与SO2均能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2有刺激性气味，而CO2无味，①正确；NO2和Br2蒸气均具有氧化性，都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，②错误；蔗糖分子中不含醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，而葡萄糖分子中含有醛基，与新制Cu(OH)2悬浊液反应时生成砖红色的Cu2O，③正确；Al(OH)3不能溶解在弱碱氨水中，④错误。
11、下列关于实验的操作、现象以及结论均完全正确的是( )
A.少量氯水滴入FeI2溶液中,再滴入KSCN溶液,溶液出现红色
B.将AgCl悬浊液过滤,向滤液中滴加饱和Na2S溶液,出现黑色沉淀,证明AgCl悬浊液中含有Ag+
C.观察某焰色反应实验为火焰呈黄色,则待检物中一定含有Na+
D.加热NH4Cl晶体时,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,检验有NH3生成
解析:I-的还原性强于Fe2+的还原性,少量氯水滴入FeI2溶液中,I-优先被氧化,不生成Fe3+,滴入KSCN溶液后不出现红色,A项错误;B项中黑色沉淀为Ag2S,正确;焰色反应是元素的性质,含钠元素的物质(包括化合物和钠单质)的焰色反应现象均为火焰呈黄色,C项错误;NH4Cl晶体受热分解生成NH3和HCl,在试管口处遇冷又化合生成NH4Cl,不能在试管口检测到有NH3生成,D项错误。
答案:B
(3)利用草酸(H2C2O4,弱酸)除去Ca2+的离子方程式为 。
(4)加入氯化钡溶液主要是为了除去 ,检验该离子是否被除尽的方法为 。
(5)已知MnCl2溶液呈弱酸性,操作X为 (填字母)。
A.蒸发结晶 B.降温结晶
C.渗析D.盐析
(1)漏斗、烧杯、玻璃棒 加快反应速率
(2)铅(或Pb) 硫酸镁(或MgSO4) 硫酸钡(或BaSO4)Mn+Pb2+Mn2++Pb
(3)H2C2O4+Ca2+CaC2O4↓+2H+
(4)SO42- 取少量上层澄清溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无沉淀出现,则说明SO42-已除尽,反之则没有除尽
(5)B
2、有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液(中学常用的无机试剂)。已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A的溶质为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾。
②将A的溶液分别加入其他五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解。
③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，D、E溶液中有无色、无味气体逸出。
④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。其中一种沉淀X在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
(1)溶质C对水的电离平衡是________(填“促进”“抑制”或“无影响”，下同),溶质D对水的电离平衡是________。
(2)确定溶液B中的阳离子可通过________(填方法)鉴定。
(3)写出上述六种溶液能采用两溶液互滴法就可鉴别的所有溶液组：___________________________。
(4)将等体积、等物质的量浓度的A溶液和E溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________。
(5)已知常温下X的溶解度为2.33×10－4g，则Ksp(X)＝__________________。
(1)无影响 促进 (2)焰色反应
