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接着上一节的内容，我们来看看非选择题部分。
第II卷(非选择题)
三、非选择题：本题共5小题，共40分。
21.现有下列6种物质：①Na2O2②CaO③NO2④SO2⑤HClO⑥硫酸铝
回答下列问题：
（1）上述物质中，属于碱性氧化物的是__，属于弱电解质的是__（填标号）。
（2）上述物质中，能与FeCl2溶液发生氧化还原反应且有沉淀产生的是_。（填标号）
（3）写出⑥溶于水的电离方程式：__。
解析21：
（1）与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是沿河水，所以不是碱性氧化物；CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，是碱性氧化物；NO2和酸不反应；SO2和酸不反应（属于酸性氧化物，和碱反应，能够生成对应的盐和水），HClO属于酸，所以属于碱性氧化物的是CaO，选②；在水溶液中只能部分电离的电解质是弱电解质，HClO在水中部分电离成氢离子和次氯酸根离子，所以HClO是弱电解质，选⑤；
（2）FeCl2具有还原性，过氧化钠具有氧化性，过氧化钠能与FeCl2发生氧化还原反应；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和Fe3+反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，所以能与FeCl2溶液发生氧化还原反应且有沉淀产生的是Na2O2，选①；
（3）Al2(SO4)3溶于水电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式是Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-。
所以答案为：
答案22.下列物质的转化中，A、X是常见单质，Y在常温下为无色液体，B、C、D均为中学化学中常见的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去）。
转化关系（1）若B为能导致酸雨的气体，则D的化学式可能是__。
（2）若C为淡黄色固体，D为强碱溶液，则C→D的离子方程式为__。
（3）若A为淡黄色固体，D为强酸，则D的浓溶液与碳反应生成气体B的化学方程式为__。
（4）若A为黄绿色气体，X为常见金属，则X与B溶液反应的离子方程式为__。下列试剂能鉴别B溶液与C溶液的是__。（填标号）
A.AgNO3溶液B.KSCN溶液C.盐酸D.NaOH溶液
解析22：
（1）若B为能导致酸雨的气体，则B可能是NO或SO2，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3,；SO2和氧气反应生成SO3，SO3和水反应生成H2SO4，所以D是H2SO4或HNO3；
（2）若C为淡黄色固体，D为强碱溶液，则C是过氧化钠，D是氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2↑；
（3）若A为淡黄色固体，D为强酸，则A是S，D是硫酸；浓硫酸与碳反应生成气体二氧化碳、二氧化硫、水，反应的的化学方程式为C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（4）若A为黄绿色气体，A是氯气，X为常见金属，X是Fe；B是FeCl3,FeCl3溶液与Fe反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe3+遇KSCN溶液变红色，Fe2+遇KSCN溶液不变红色；Fe3+遇氢氧化钠溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀，Fe2+遇氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；能鉴别FeCl3溶液与FeCl2溶液的试剂是氢氧化钠或KSCN溶液，选BD。
故而答案为：
答案23.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出NaCO23H2O晶体，温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其生产工艺如图所示。
生产工艺（1）NaClO2中氯元素的化合价为__。
（2）“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
（3）“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO42-，需要用到试剂：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是__。（填标号）
A.①②③④
B.②①③④
C.③①②④
D.③②①④
（4）“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、__、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是__。
（5）“反应Ⅱ”产生的Cl2可用于制备含氯消毒剂。将Cl2通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaCIO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为__。
解析23：
（1）根据化合物元素化合价代数和为0可知NaClO2中钠元素化合价为+1、氧元素化合价为-2，根据化合价代数和等于0，氯元素的化合价为+3；
（2）“反应Ⅰ”是氯酸钠、二氧化硫、硫酸反应生成硫酸氢钠、二氧化氯，根据得失电子守恒配平方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，硫元素化合价升高，SO2是还原剂，氯元素化合价降低，NaClO3是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；
（3）精制食盐时，加NaOH溶液除去Mg2+；加Na2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+；加BaCl2溶液除去SO42-；过滤后加稀盐酸除去CO32-、OH-；所以加入氯化钡后再加碳酸钠，加试剂的顺序是③①②④，故选C。
（4）“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥；温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，所以“趁热过滤”应控制的温度范围是大于38℃小于60℃；
（5）Cl2通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaCIO、NaClO3的物质的量比为x:3:1，根据得失电子守恒，x×(-1)+3×1+1×5=0，解得x=8，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比1:2。
答案显而易见，这里不重复写了。
