本次我们接着上一节的内容，以试题的形式为大家复习高一化学知识，希望对大家有所帮助。
高一化学12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
大量共存解析：设置离子共存的问题，要先仔细读懂题意，是否要求是无色容易（如果是，D选项的二价铁离子是浅绿色的，那么就不能大量共存了），是不是有特别的要求，比如本体要求是因为发生氧化还原发扬不能大量共存，而B、C选项尽管不能共存，但是并不是因为发生氧化还原反应，所以，针对各选项的解析如下：
A．I－、ClO－、H＋发生氧化还原反应2I－+ClO－+2H＋=I2+Cl-+H2O，故选A；
B．Ag＋、Cl－发生反应Ag＋+Cl－=AgCl↓，不是氧化还原反应，故不选B；
C．同理，钙离子和碳酸根离子不能大量共存，但是并不是因为发生氧化还原反应导致其不能共存，所以不选。
D选项的离子能够大量共存，所以也不选。
所以本题选A。
考点分析：本题主要是针对离子共存的问题进行考察，是每年高考的重点！
13．下列离子方程式书写正确的是（）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
解析：A、不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；
B、氢氧化铜是难溶碱，不能拆写成离子，故正确；
C、碳酸钙是难溶的盐，不能拆写成离子，应是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故错误；
D、缺少离子反应方程式，应是Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故错误。
考点分析：本题主要是对离子方程式的书写进行考察，也是高考常见题型！
14．某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：
工艺流程下列说法不正确的是（）
A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸
解析：加入NaOH后，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO42-；再加入试剂aBaCl2除去SO42-，此时废水中含有Na+、Cl－、Ba2+；再加入稍过量的试剂bNa2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO32-；再加入试剂c盐酸，至不再产生气泡即可。
A、废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；
B、经分析，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误；
C、流程图中，操作x为过滤，滤掉Cu(OH)2、BaSO4，C正确；
D、经分析，试剂c为盐酸，D正确；
答案选择B。
考点分析：这里主要是联系实际情况的除杂处理，主要考察队常见的离子反应的熟练程度，以及除杂过程中不能引入新的杂质。
