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一、选择题：
1．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是
A．曝露在空气中易潮解B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
2．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是()
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中加入碳酸钙粉末,粉末都会逐渐溶解,且液体变为黄色
3．用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2OB．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2OD．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
4．泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是()
A．钢筋B．铜制品C．大理石D．铝合金
5．化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能与X发生反应。若X是氢氧化钠溶液。则甲、乙、丙不可能是下列物质中的（ ）
A．CO2B．FeCl3C．FeD．CuCl2
6．在M+H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的（ ）
①Fe②Fe2O3③Fe（OH）3④FeCl2
A．①②B．②③C．①②③D．全部
二、填空题
7．根据酸的通性和碱的通性，填上物质的类别完成下列知识结构网络图。（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应）。_______
8．将一枚生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中，微微加热后，可观察到__________逐渐消失，溶液由________色变为____________色，反应的方程式为____________________；氧化铜也能和稀盐酸反应，反应的方程式为____________。
9．某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_________发生了反应。将铁粉换成下列物质中的________（填序号），杠杆也会出现相似现象。
A．NaClB．NaOHC．CaO
（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球___________（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为_____________________________。
10．回答下列与酸有关的问题。
(1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为________；
(2)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有_________；
(3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是__________。
11．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若想实现①，需要加入的试剂是___________。
(2)若用Cu(OH)2实现②，会得到___________色溶液。
(3)若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是___________。
(4)若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为___________。
(5)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的基本反应类型为___________反应。
三、科学探究题：
12．学习盐酸的化学性质后，小娟做如下实验：
（实验探究）
小勇认为小娟实验步骤Ⅱ的结论不正确，理由是_____，于是小娟另取试管重新做了步骤Ⅱ的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸。边滴边振荡。当观察到_____时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是_____。
实验结束后，小娟将步骤Ⅲ烧杯中的溶液进行了过滤，并向所得溶液中加入_____再倒掉，以防止环境污染。
1．
C
A、氢氧化钠白色固体，吸水易潮解，A正确。B、氢氧化钠属于碱能与酸发生中和反应，B正确。
C、氢氧化钠其水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，C错误。D、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，D正确。故选：C。
2．
B
A、浓硫酸不能挥发出气体，不会在瓶口形成白雾，故A错；B、稀盐酸和稀硫酸都可和铁锈的主要成分氧化铁发生反应，故B正确；C、浓硫酸有吸水性，可用来干燥氧气,浓盐酸不具有吸水性，不能用来干燥气体，故C错；D、碳酸钙能和稀盐酸、稀硫酸反应，固体会逐渐溶解，但反应后的液体是无色，故D错。故选B。
3．
D
铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故选D。
4．
B
白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，具有酸的化学性质。钢筋、大理石、铝合金都能和酸反应，而铜制品不能，铜制品最不容易被白蚂蚁腐蚀。故选B。
5．
C
A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意；B、氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，不符合题意；C、铁与氢氧化钠不反应，符合题意；D、氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，不符合题意。故选C。
6．
B
由于铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，而氯化亚铁和稀硫酸不反应，
故选：B。
7．
根据酸的性质可以知道：酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应；
碱的性质为：碱溶液能跟酸碱指示剂、非金属氧化物（即酸性氧化物）、酸、某些盐反应；
由此可得：
。
8．
铁锈无黄6HCl+3Fe2O3=6FeCl3+3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O
铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3能与无色溶液稀盐酸反应生成氯化铁和水，其化学反应方程式为：6HCl+3Fe2O3=6FeCl3+3H2O。氯化铁溶于水的水溶液呈黄色。氧化铜也能和稀盐酸反应，其化学反应方程式为：2HCl+CuO=CuCl2+H2O。故答案为：铁锈、无、黄、6HCl+3Fe2O3=6FeCl3+3H2O、2HCl+CuO=CuCl2+H2O。
9．
（1）水和氧气（或H2O和O2）BC
（2）下降CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与氧气、水发生了反应，生锈，质量增加；NaOH、CaO均有吸水性，质量增加，也会出现下降的现象；（2）实验2中，通入CO2一段时间，由于二氧化碳的密度比空气的大，左边乒乓球上升，右边边乒乓球下降，再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
10．
（1）HCl（2）吸水性（3）氢离子
（1）人体胃液中含有盐酸，盐酸的化学式为：HCl；（2）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置在空气中吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂质量增加，因此溶质质量分数变小；（3）在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。因此稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是：溶液中的阳离子全部是氢离子。
11．
（1）石蕊试液（2）蓝（3）Fe(铁)（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（5）复分解
(1)紫色石蕊遇酸变红，若想实现①，需要加入的试剂是紫色石蕊试液。(2)氢氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜和水，因此会得到蓝色溶液。(3)铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，因此选用的单质是Fe(铁)。(4)氧化铁和稀硫酸反应生成黄色的硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。(5)氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
12．
（实验探究）蓝CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClNaCl、NaOH
（实验反思）氢氧化钠过量溶液红色恰好褪去氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子硼酸
Ⅰ．向氧化铜中滴加稀盐酸，会生成氯化铜和水，发生反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，黑色固体完全溶解，生成蓝色的氯化铜溶液；Ⅲ．将步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合有沉淀生成，溶液仍为红色，说明步骤Ⅰ中生成的氯化铜与步骤Ⅱ中剩余的氢氧化钠反应，生成了蓝色的氢氧化铜沉淀，发生反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；由反应后溶液仍呈红色知且氢氧化钠溶液有剩余，因此反应后所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH；盐酸遇氢氧化钠一定发生酸碱中和反应，实验步骤Ⅱ中滴加无色酚酞后变红，是因为氢氧化钠过量；为使盐酸与氢氧化钠反应的现象更明显，可在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞，此时酚酞变红，然后边滴加稀盐酸边振荡，直到溶液红色恰好褪去，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；从微观角度看，中和反应前后金属离子和酸根离子均为发生改变，因此中和反应的实质都是氢离子和氢氧根粒子反应生成了水分子；由上述分析知，步骤Ⅲ的烧杯中含有氢氧化钠，为减小其对环境的污染，应用硼酸或者醋酸将其中和后再倒掉。
