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一、构成物质的微粒
1、构成物质的微粒构成物质的微粒有分子、原子和离子。
常见由分子构成的有：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等。
常见由原子构成的有：铁、铜、银、氦气、金刚石、硅、磷等。
常见由离子构成的有：食盐、硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠等。
2、分子与原子的区别
分子：（1）在化学变化中可以再分，是保持物质化学性质的最小微粒。
（2）由原子构成，分子的种类由原子的种类以及数目决定
（3）分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
原子：（1）种类较多，目前已知的有几百种。
（2）构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
（3）相同的原子可以构成不同的分子，其结构及化学性质不同。比如：石墨与金刚石。
（4）原子很小，但还是有一定质量和体积的，不同原子体积、质量均不相同。
二、元素、符号及元素周期表
1、元素与同位素
元素：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。人类已知的元素有多种。
同位素：原子中质子数相同，中子数不同的同一类原子的总称。
2、元素的种类
金属元素：铜、铁等
非金属元素：氧，碳等（包括稀有元素）
3、元素与原子的区别
元素：（1）是一类粒子的总称。（2）从宏观角度描述物质的组成。（3）只讲种类，不讲数量。
原子：（1）是客观存在的微粒。
（2）从微观角度描述物质或是分子的构成。
（3）既讲种类，也讲数量。
4、物质的种类
单质：由同种元素组成的纯净物。如氧气、铜、氦气
化合物：由不同种元素组成的纯净物。如水、二氧化碳
思考：能否说“同种元素组成的物质叫单质”？
5、元素的分布
（1）人体中的元素的分布
在人体内大约有30多种元素，其中11种为常量元素（氧、碳、氢、氮、磷、硫、钙、氯、钾、钠、镁），约占99.95%，其余为微量元素，主要为铁、锌、碘、硒、铜等。
（2）元素在自然界中的分布
元素在自然界中的分布是不均匀的。下列是地壳、空气、人体、海水中主要元素按质量分数排列顺序：
（1）地壳中：O%Si%Al%Fe%Ca%（2）空气中：N%O%
（3）人体中：O%C%H%（4）海水中：O%H%Cl%
6、元素符号
（1）表示方法：国际上统一用拉丁文的第一个大写字母来表示元素，当几种元素的第一个字母相同时，可再写上该元素名称的第二个字母用小写以示区别。
（2）书写原则：元素符号只有一个字母要大写，有两个字母第一个字母大写，第二个小写。
7、元素符号及周围数字表示的含义
（1）元素符号一般表示：一种元素；这种元素的1个原子；还可以表示某中物质（由原子构成的物质）
2）周围数字表示：
（3）周期表的编排结构
每格信息：
横行：元素周期表共有7个横行，为7个周期，电子层数相同且等于周期数。
纵行：元素周期表共有18个纵列，分为16个族，7个主族，7个副族，1个零族，1个第八族，每个主族电子层数逐渐增加，最外层电子数相同。每个族中元素的化学性质相似，因为最外层电子数相同，化学性质往往由最外层
三、化学式、化合价及质量数
1、化学式
定义：用元素符号来表示物质（仅限纯净物）组成的式子叫化学式。
1）化学式中的数字表示一个分子中所含有的某原子的个数。
（2）化学式前面的数字表示分子的个数。
（3）如果由原子构成的物质，其化学式可表示三种意义。如Fe表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。
（4）如果在化学式的前面加上数字，则只有微观意义，没有宏观意义。如2CO2表示：2个二氧化碳分子
2、化学式的读法
（1）单质化学式的读法
①稀有气体：由原子直接构成，一般用元素符号表示，读“某气”。如“Ar”读作“氩气”等；
②金属单质和固定非金属单质：结构比较复杂，其化学式也常用元素符号来表示，直接读元素名称。如“Na”读作“钠”等；
③由双原子构成的分子：常见的有H2、O2、N2、F2、Cl2、I2、Br2等，固态和液态单质直接读元素名称，气态单质读“某气”。如“H2”读作“氢气”等。
（2）化合物化学式的读法
①一般是从右向左叫做“某化某”，如“KCl”读作“氯化钾”等，“P2O5”读作“五氧化二磷”；化学式中原子个数为1时一般不读，但为了区别其他化合物时也读出1，如“NaCl”只读作“氯化钠”，而“CO”读作“一氧化碳”以和CO2有所区别。
3、化学式的书写
（1）单质化学式的书写
（2）化合物化学式的书写
4、化合价
（1）化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质，原子之间相互化合的数目，决定了元素的化合价。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。如：
常见元素顺口溜：
氢钾钠银_______；镁锌钡钙______；氟氯溴碘_______；通常氧显______；铜_______铝______；铁有_______和_______；单质元素为_________。
常见原子团化合价：
硝酸氢氧根________________负一价，硫酸碳酸根________________负二价，
记住磷酸根________________负三价，正一价的是铵根________________。
（2）化合价的一般规律：
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。
同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。
（3）运用化合价表达化学式
步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为“0”的原则写出分子中各元素的原子个数。
（4）根据化学式推断元素化合价
标出已知元素化合价，根据元素化合价代数和为“0”列式求解。
6、相对分子质量
一个分子中各原子的的相对原子质量总和叫做该分子的相对分子质量，相对分子质量是一个比值，单位为“1”。相对分子质量＝（原子相对原子质量×原子个数）之和
注意：结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算结晶水合物的相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对质量加在一起。
7、元素质量分数和质量比的确定（计算时要注意式子的化学意义）
（1）组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比
（2）原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比
（3）化合物中某元素的质量分数＝
（4）某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝
（5）某物质的质量＝某元素的质量÷该元素质量分数
