三、实验题
39.（·天津）（10分）金属具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的性（填“导热”或“导电”）。
（2）下图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为。
（3）某炼铁厂要冶炼t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O%的赤矿石的质量是t（计算结果精确至0.1）。
（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是
（填序号）。
A.样品中一定含有镁
B.样品中一定不含有银，可能含有铁
C.所得溶液中溶质总质量为12g
D.加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
（1）导热
（2）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②水蒸气③Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（3）.1
（4）C
（1）铁具有导热性，可用来做铁锅。（2）①铁与硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生了化学反应；③铁锈和稀硫酸反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O。
（3）设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
80%xt×（1-3%）
:=80%x:t×（1-3%）
x=.1t
（4）镁、锌、铁、铝和稀硫酸反应生成盐和氢气，银不能和稀硫酸反应，取该样品2.4g，加入g稀硫酸恰好完全反应，得无色溶液说明样品中不含铁（氯化亚铁溶液显浅绿色）。样品只能是镁、锌、铝中的一种或几种，2.4样品全部为镁时，产生氢气的质量为0.2g；2.4样品全部为锌时，产生氢气的质量为0.07g；2.4样品全部为铝时，产生氢气的质量为0.27g，所以样品中可能只含有镁、也可能是锌和铝的混合物，A错误；固体无剩余说明不含有银，得无色溶液说明样品中不含铁，B错误。反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8g，稀硫酸的溶质质量分数=9.8g／g×%=9.8%，D错误。样品的质量为2.4g，参加反应的稀硫酸中溶质的质量为9.8g，产生氢气0.2g，所以产生盐的质量为12g，C正确。
40.（·湖北随州）（5分）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。
请回答下列问题：
CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。
（2）滤渣a的成分是；白色沉淀b的成分是。
（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是。
（5分）（1）玻璃棒（2）CaCO3、Mg（OH）2或碳酸钙、氢氧化镁（多写或少写均不得分）BaCO3或碳酸钡（3）将滤渣a中能与稀盐酸反应的物质除尽或将滤渣a中的CaCO3、Mg（OH）2除尽（合理即可）（4）CaCO3、Na2SO4、NaOH、BaCl2或碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡（多填或漏填不得分，顺序不讲先后）
根据流程图可知滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，说明滤渣中不含有硫酸钡，根据生成二氧化碳0.44g可以计算出滤渣a中含1g碳酸钙，所以滤渣a中还含有溶于酸但没有气体生成的碱沉淀（氢氧化镁），所以可知原样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化镁，硫酸钠和氯化钡不共存，又由向滤液中加入二氧化碳产生白色沉淀，可知滤液中含有氢氧化钡，所以样品中还含有氯化钡，没有硫酸钠。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；
（2）滤渣a为碳酸钙和氢氧化镁；
（3）滤渣a中加入足量的稀盐酸是与碳酸钙和氢氧化镁发生反应并除去，填将滤渣a中能与稀盐酸反应的物质除尽或将滤渣a中的CaCO3、Mg（OH）2除尽（合理即可）；
（4）若现象①“滤渣全部全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，说明滤渣中含有硫酸钡和碳酸钙，原样品中就一定含有氯化钡、硫酸钠、碳酸钙，其他现象不变时，样品中还含有氢氧化钠，综上所述原样品中一定含有CaCO3、Na2SO4、NaOH、BaCl2或碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡。
